$a)$$m_{ct_{HCl} }=$$\frac{7,3.20}{100}=1,46(g)$
$n_{HCl}=$ $\frac{1,46}{36,5}=0,04(mol)$
$m_{ct_{AgNO3} }=$$\frac{50.15}{100}=7,5(g)$
$n_{AgNO3}=$ $\frac{7,5}{170}=0,044(mol)$
$AgNO3 +HCl → AgCl +HNO3$
theo pt: 1.................1..............1..............1
theo đề: 0,044............0,04
theo pứ: 0,04..............0,04........0,04.......0,04 (mol)
sau pứ: 0,004...............0
Vậy số mol của HCl pứ hết
số mol của AgNO3 pứ dư 0,004(mol)
$m_{dư_{AgNO3}= 0,004.170=0,68(g) }$
$b)$$m_{AgCl}=0,04.143,5=5,74(g)$
$c)$ Khối lượng dd sau pứ là: $7,3+50-5,74=51,56%$
$m_{HNO3}=0,04.63=2,52(g)$
%$C_{AgNO3}=$ $\frac{0,68.100}{51,56}=1,32$ %
%$C_{HNO3}=$ $\frac{2,52.100}{51,56}=4,89$ %
