$Mg+2H_2SO_{4(đ)}→MgSO_4+SO_2+2H_2O$
$Cu+2H_2SO_{4(đ)}→CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$Fe$ không tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nguội. ⇒ Phần không tan là $Fe$.
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0,05(mol)$
⇒ $m_{Fe}=0,05×56=2,8(g)$
$m_{Mg+Cu}=7,6-2,8=4,8(g)$
Gọi số mol của $Mg$ và $Cu$ lần lượt là $x$ và $y$
$n_{SO_2}=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375(mol)$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+64y=4,8 \\ x+y=0,1375 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,0375 \end{cases}$
⇒ %$m_{Fe}=\dfrac{2,8}{7,6}×100$% $=$ $36,84$%
⇒ %$m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{7,6}×100$% $=$ $31,58$%
⇒ %$m_{Cu}=100$% $-$ $(36,84$%$+$$31,58$%$)$ $=$ $31,58$%