Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2= 8,96:22,4=0,4 (mol)

Mg + H2SO4 ⇒ MgSO4 + H2

 a              a                             a

2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2

 b.         3/2b                               3/2b

Ta có hệ:

   $\left \{ {{24a+27b=7,8} \atop {a+3/2b=0,4}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$ 

a, mMg= 0,1.24=2,4 (g)

    ⇒ % Mg = 2,4/7,8.100≈30,77%

  ⇒ % Al = 69,23%

b,

 nH2SO4 đã pứ = a+ 3/2b=0,4 (mol)

H2SO4 dư,   nNaOH = 0,1.0,2=0,02 (mol)

  H2SO4 + 2NaOH ⇒ Na2SO4 + 2H2O

   0,01   <=   0,02

 n H2SO4 b/đầu= 0,4+0,01=0,41 (mol)

⇒ VH2SO4 = 0,41:2=0,205(l) =205(ml)

Đáp án:

$a,\\ \%m_{Mg}=30,77\%\\ \%m_{Al}=69,33\%\\ b,\ V_{dd\ H_2SO_4}=0,205(l)$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ Đặt \ \begin{cases}n_{Mg}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 24x+27y=7,8\ (1)\\ PTHH:\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}.y(mol)\\ \Rightarrow x+\dfrac{3}{2}.y=0,4\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1);(2)}}\ \begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{7,8}.100\%=30,77\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%=69,23\%\\ b,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2SO_4\ \text{phản ứng}}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al}=0,4(mol)\\ n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02(mol)\\ 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=0,01(mol)\\ \Rightarrow \sum\limits n_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4\ \text{phản ứng}}+n_{H_2SO_4\ dư}=0,41(mol)\\ V_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,41}{2}=0,205(l)$