Đáp án:
X là \({C_7}{H_6}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
\({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,18mol\)
Khi cho 8,28g X tác dụng với NaOH thì: Bảo toàn khối lượng
Ta có: \({n_{{H_2}O}} = \dfrac{{{m_X} + 40 \times {n_{NaOH}} - {m_{rắn khan}}}}{{18}} = 0,12mol\)
Khi đốt cháy hỗn hợp chất rắn khan thì:
Bảo toàn nguyên tố H: \({n_H}(X) = {n_{{H_2}O}}(sản phẩm cháy) + {n_{{H_2}O}}(sp phản ứng với NaOH) - {n_{NaOH}} = 0,36mol\)
Bảo toàn nguyên tố C: \({n_C}(X) = {n_{C{O_2}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,42mol\)
\( \to {n_O}(X) = \dfrac{{{m_X} - {m_C} - {m_H}}}{{16}} = 0,18mol\)
\( \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,42:0,36:0,18 = 7:6:3\)
Vì CTPT trùng với CTĐGN nên X là \({C_7}{H_6}{O_3}\)