a) Gọi x là số mol của Fe
y là số mol của Al
$m_{Fe}+m{Al}=m_{hh}$
$⇒56x+27y=8,3(1)$
$PTHH(1):Fe+H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+H_{2}↑$
$(mol)$: x_______________________________x
$PTHH(2):2Al+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}↑$
$(mol)$: y 3y/2 y/2 3y/2
$n_{H_{2}}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$⇒x+\frac{3y}{2}=0,25(2)$
Từ (1) và (2) ta có hpt: $\left \{ {{56x+27y=8,3} \atop {x+\frac{2y}{3}=0,25}} \right.$
$⇔\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
$m_{muối}=0,1.152+0,1.342=49,4(g)$
b) %mFe$=\frac{0,1.56}{8,3}=67,5$%
%mAl$=100-67,5=32,5$%