`n_(Fe) = (8,4)/56 = 0,15` `(mol)`
`n_(CuSO_4) = 0,1 . 1 = 0,1` `(mol)`
`m_(ddCuSO_4) = 100 . 1,08 = 108` `(gam)`
`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`
Xét tỉ lệ : `(0,15)/1 > (0,1)/1 => Fe` dư, `CuSO_4` hết.
`n_(Cu) = n_(CuSO_4) = 0,1` `(mol)`
`=> m_(Cu) = 0,1 . 64 = 6,4` `(gam)`
`=> m_(Fe)(dư) = (0,15 - 0,1) . 56 = 0,05 . 56 = 2,8` `(gam)`
`X` gồm `Cu` và `Fe` dư.
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Do `Cu` không tác dụng với dd `HCl` nên chất rắn không tan là `Cu`.
`=> a = m_(Cu) = 6,4` `(gam)`
`Y` gồm `FeSO_4`.
`n_(FeSO_4) = n_(CuSO_4) = 0,1` `(mol)`
`=> m_(FeSO_4) = 0,1 . 152 = 15,2` `(gam)`
Tổng khối lượng dd Y :
`= 8,4 + 108 - m_X = 8,4 + 108 - 2,8 - 6,4 = 107,2` `(gam)`
`C%_(FeSO_4) = (15,2)/(107,2) . 100% = 14,18%`