Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì chỉ có Mg tác dụng với HCl sinh ra khí
→ $n_{Mg}$ = $n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol)
→ $m_{MgO}$ = $m_{hỗn hợp}$ - $m_{Mg}$ = 8,4 - 0,1.24 = 6g
→ $n_{MgO}$ = $\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}$ = $\frac{6}{40}$ = 0,15 (mol)
a, Mg + HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$
0,1→ 0,2 → 0,1 → 0,1 (mol)
MgO + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$
0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,15 (mol)
%Mg = $\frac{0,1.24}{8,4}$.100 = 28,57%
%MgO = 100% - %Mg = 100% - 28,57% = 71,43%
b, $m_{chất tan HCl}$ = $n_{HCl}$.$M_{HCl}$ = (0,2+0,3).36,5 = 18,25g
→ m = $m_{dung dịch HCl}$ = $\frac{m_{chất tan HCl}}{C%}$.100% = $\frac{18,25}{3,65}$.100 = 500g
Dung dịch Y là $MgCl_{2}$
$m_{ddsau phản ứng}$ = $m_{ddtrc phản ứng}$
↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = $m_{hỗn hợp}$ + $m_{dung dịch HCl}$ - $m_{H2}$
↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 8,4 + 500 - 0,1.2
↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 508,2g
C%$MgCl_{2}$ = $\frac{m_{chất tanMgCl_{2}}}{m_{ddMgCl_{2}}}$ .100% = $\frac{(0,1+0,15).95}{508,2}$ .100% = 4,67%
Cho mình đánh giá 5* và câu trả lời hay nhất nhé
