Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)
\( {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = 150{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{10,95}}{{7,3\% }} = 150{\text{ gam}}\)