Đáp án:
$V_{C_2H_4}= 2,24\ l$
$V_{CH_4}= 6,16\ l$
$\%m_{C_2H_4}=38,89\%$
$\%m_{CH_4}= 61,11\%$
Giải thích các bước giải:
$\rm C_2H_4 + Br_2 \longrightarrow C_2H_4Br_2$
$n_{hh}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\ mol$
Do $\rm C_2H_4$ xảy ra phản ứng cộng với dụng dịch $\rm Br_2$ nên khối lượng bình tăng đúng bằng khối lượng $\rm C_2H_4$ tham gia phản ứng.
$\Rightarrow m_{C_2H_4}= 2,8\ g$
$\Rightarrow n_{C_2H_4}=\dfrac{2,8}{28}= 0,1\ mol$
$\Rightarrow n_{CH_4}= 0,375 - 0,1 = 0,275\ mol$
$\Rightarrow m_{CH_4}= 0,275\times 16 = 4,4\ g$
Ta được:
$V_{C_2H_4}=0,1\times 22,4 = 2,24\ l$
$V_{CH_4}= 8,4 - 2,24 = 6,16\ l$
$\%m_{C_2H_4}=\dfrac{2,8\times 100\%}{2,8 + 4,4}=38,89\%$
$\%m_{CH_4}= 100\% - 38,89\% = 61,11\%$
