Đáp án:
7,84l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,35mol
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của Al và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 8,65\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Zn}} = 0,05mol\\
\to {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Zn}} = \dfrac{3}{2} \times 0,2 + 0,05 = 0,35mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l
\end{array}\)
