Đáp án: $25\%$
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: điều kiện tiêu chuẩn.
$n_{N_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$
$\Rightarrow m_{hh\text{sau}}=m_{\text{hh trước}}=0,4.28+0,6.2=12,4g$
$\overline{M}_{\text{hh sau}}=6,888.2=13,776$
$\Rightarrow n_{\text{hh sau}}=\dfrac{12,4}{13,776}=0,9(mol)$
$N_2+3H_2\buildrel{{Fe, t^o, p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$
Ta có $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{3}$ nên theo lí thuyết, $H_2$ hết
Thực tế $H_2$ phản ứng $x$ mol nên $N_2$ phản ứng $\dfrac{x}{3}$ mol
$\Rightarrow n_{NH_3}=2n_{N_2\text{pứ}}=\dfrac{2x}{3}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{2x}{3}+0,4-\dfrac{x}{3}+0,6-x=0,9$
$\Rightarrow x=0,15$
Vậy $H=\dfrac{0,15.100\%}{0,6}=25\%$
