Đáp án: $5,45\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{ 22,4}=0,2(mol)$
Bảo toàn $H$: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)$
$\to m_{dd HCl}=0,4.36,5:3,65\%=400g$
$\to m_X=8+400-0,2.2=407,6g$
Đặt $x$, $y$ là số mol $Fe$, $Mg$
$\to 56x+24y=8$ $(1)$
Bảo toàn e: $2n_{Fe}+2n_{Mg}=2n_{H_2}$
$\to 2x+2y=0,2.2=0,4$ $(2)$
Từ $(1)(2)\to x=y=0,1$
Bảo toàn $Fe$: $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$
Bảo toàn $Mg$: $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1(mol)$
$\to C\%_{FeCl_2}+C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.127.100}{407,6}+ \dfrac{0,1.95.100}{407,6}=5,45\%$