Đáp án:
a) 5,6g và 2,4 g
b) 1,1 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
a + b = 0,2\\
56a + 24b = 8\\
= > a = b = 0,1\,mol\\
mFe = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
mMg = 0,1 \times 24 = 2,4g
\end{array}\)
b)
$H_2SO_4$ dùng dư 10% nên ta có
\(\begin{array}{l}
n{H_2}S{O_4} = 0,2 \times 110\% = 0,22\,mol\\
CM{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,22}}{{0,2}} = 1,1M
\end{array}\)