Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg}= b(mol)$
$⇒ 56a + 24b = 8(1)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg} = a + b = 0,2(mol)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$
Vậy :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{8}.100\% = 70\%$
$⇒\%m_{Mg} = 100\% - 70\% = 30\%$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{H_2SO_4\ phản\ ứng} = 0,2.98 = 19,6(gam)$
$c/$
$n_{FeSO_4}= a = 0,1(mol)$
$n_{MgSO_4} = b = 0,1(mol)$
$FeSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O \to Fe(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4$
$MgSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O \to Mg(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4$
Theo PTHH :
$n_{Fe(OH)_2} = n_{FeSO_4} = 0,1(mol)$
$n_{Mg(OH)_2} = n_{MgSO_4} = 0,1(mol)$
Vậy :
$m_{kết\ tủa}=m_{Fe(OH)_2}+m_{Mg(OH)_2} =0,1.90+0,1.58=14,8(gam)$
