Đáp án:
\( \% {m_{Fe}} = 30,43\%; \% {m_{Cu}} = 69,57\% \)
\( {V_{S{O_2}}} = 3,92{\text{ }}lít\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 9,2 - 2,8 = 6,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{9,2}} = 30,43\% \to \% {m_{Cu}} = 69,57\% \)
\({n_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Nếu cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng.
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}}\)
\( \to 0,05.3 + 0,1.2 = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = 0,175{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{S{O_2}}} = 0,175.22,4 = 3,92{\text{ }}lít\)