Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
có : $n_{SO2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$⇒24a + 56b = 9,2$ (1)
BT electron , ta có :
$Mg → Mg^{2+} + 2e$
$Fe → Fe^{3+} + 3e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
$⇒ 2a + 3b = 0,3.2 = 0,6$ (2)
Từ (1) (2) suy ra : $a = 0,15 ; b = 0,1$
BTNT với Mg và Fe :
$Mg → MgSO_4$
$⇒ n_{MgSO4} = n_{Mg} = 0,15(mol)$
$2Fe → Fe_2(SO_4)_3$
$⇒ n_{Fe2(SO4)3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{MgSO4} + m_{Fe2(SO4)3} = 0,15.120 + 0,05.400 = 38(gam)$
BTNT với S , có :
$n_{H2SO4} = n_{MgSO4} + 3n_{Fe2(SO4)3} + n_{SO2}$
$=0,15+0,05.3+0,3 = 0,6(mol)$
$⇒ V_{H2SO4} = \frac{0,6}{7} = 0,086(lít)$
