Đáp án:
$\%m_{Cu}=49,61\%$
Giải thích các bước giải:
Nếu coi $Y+Z$ gồm 2 phần: kim loại và $NO_3$ thì ta có:
$m_{\text{kim loại}}+m_{NO_3}=28,6+23,575=52,575g$
$=m_{Zn}+m_{Cu}+m_{Ag}+m_{NO_3}$
Trước phản ứng, $NO_3$ và $Ag$ ở cạnh nhau (trong $AgNO_3$)
$\Rightarrow m_{AgNO_3}=m_{Ag}+m_{NO_3}=52,575-9,675=42,5g$
$\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,25(mol)$
Giả sử hh ban đầu gồm toàn $Zn$
$\Rightarrow n_{hh}=\dfrac{9,675}{65}=0,148(mol)$
$Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag$
$2n_{hh}>n_{AgNO_3}$
Vậy sau phản ứng, dư kim loại, $AgNO_3$ hết.
$n_{Ag}=n_{NO_3}=0,25(mol)$
$m_{\text{kim loại trong muối}}=m_{hh\text{pứ}}=23,575-0,25.62=8,075g$
Gọi x, y là số mol Zn, Cu phản ứng.
$\Rightarrow 65x+64y=8,075$ (1)
Bảo toàn e: $2x+2y=0,25$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=0,075; y=0,05$
Cu đã phản ứng nên Zn hết, kim loại còn dư là Cu.
$\Rightarrow \%m_{Zn}=\dfrac{0,075.65.100}{9,675}=50,39\%$
$\%m_{Cu}=49,61\%$
