Đáp án:
$Cm_{Ca(OH)_2} = 0,2M$
$m_{CaSO_4}=13,6g$
$m_{H_2SO_4 dư} = 4,9g$
$m_{CaSO_4}=6,8g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1 mol$
Phương trình phản ứng:
$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \to CaSO_4 + H_2O$
Theo phương trình phản ứng:
$n_{Ca(OH)_2} = n_{H_2SO_4} =n_{CaSO_4}=0,1 mol$
$Cm_{Ca(OH)_2} = \frac{0,1}{0,5}=0,2M$
$m_{CaSO_4}=0,1.136=13,6g$
Nếu $n_{Ca(OH)_2}=0,5.0,1=0,05 mol$ => $H_2SO_4 dư$
Các chất sau phản ứng là 0,05 mol $H_2SO_4 dư$ và 0,05 mol $CaSO_4$
$m_{H_2SO_4 dư} = 0,05.98=4,9g$
$m_{CaSO_4}= 0,05.136=6,8g$