Đáp án:
\(H = 25\% \)
\(\% {V_{{N_2}}} = 60,7\% ;\% {V_{{H_2}}} = 32,14\% ; \% {V_{N{H_3}}} = 71,16\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Vì \({n_{{H_2}}} < 3{n_{{N_2}}}\) nên \(N_2\) dư, hiệu suất tính theo \(H_2\)
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(a\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3a\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 9 - a;{n_{{H_2}}} = 6 - 3a;{n_{N{H_3}}} = 2a\)
\( \to 9 - a + 6 - 3a + 2a = 14 \to a = 0,5\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{{3a}}{6} = 25\% \)
Sau phản ứng:
\(\% {V_{{N_2}}} = \frac{{9 - a}}{{14}} = 60,7\% ;\% {V_{{H_2}}} = \frac{{6 - 3a}}{{14}} = 32,14\% \to \% {V_{N{H_3}}} = 71,16\% \)
