Đáp án:
A là C5H8O2 và B là C6H10O2
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp cần 73,08 lít không khí
Ta có: V O2=73,08.20%=14,616 lít -> nO2=14,616/22,4=0,6525 mol
BTKL: mCO2 + mH2O= m hỗn hợp + mO2=10,05+0,6525.32=30,93 gam
Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 đựng H2SO4 đặc thì H2O bị hấp thụ; bình 2 qua Ca(OH)2 thì CO2 bị hấp thụ
-> m tăng=mCO2=23,1 gam -> mH2O=7,83 gam
-> nCO2=0,525 mol; nH2O=0,435 mol
-> 10,05 gam hỗn hợp chứa 0,525 mol C; 0,87 mol H và O
-> nO=0,18 mol -> nA+nB=0,18/2=0,09 mol
-> C trung bình=0,525/0,09=5,833
H trung bình=0,87/0,09=9,666
-> A là C5H8O2 và B là C6H10O2