Đáp án:
a/ a=25,2 g; b/ 40,68%; 42,83%; c/ V =26,88 l
Giải thích các bước giải:
a/
Sơ đồ phản ứng: $\left\{ \begin{array}{l}
Al\\
Mg
\end{array} \right. + {H_2}S{O_4} \to \left\{ \begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3}\\
MgS{O_4}
\end{array} \right. + {H_2}S + {H_2}O$
Ta có: $n_{H_2S} = \dfrac{PV}{RT} = 0,3\ mol$
Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là: x, y (mol)
Khi đó ta có HPT: $\left\{ \begin{array}{l}
3x + 2y = 0,3.8\\
342.0,5x + 120y = 140,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,4\\
y = 0,6
\end{array} \right.$
+) Khi đó: $a=0,4.27+0,6.24=25,2\ g$
b/
Lúc này dung dịch X chứa: $\left\{ \begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3}:0,2\\
MgS{O_4}:0,6
\end{array} \right.$
+) BTNT S: $n_{H_2SO_4} = 3n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{MgSO_4} + n_{H_2S} = 1,5\ mol$
$\to m_{H_2SO_4} = 1,5.98=147\ g \to m_{dd\ H_2SO_4} = 153,125\ g$
$\to m_{\text{dd sau phản ứng}} = 25,2+153,125 - 0,3.34 = 168,125\ g$
Vậy: $C\%(Al_2(SO_4)_3) = \dfrac{0,2.342}{168,125}.100\% = 40,68\%$
$C\%(MgSO_4) = \dfrac{0,6.120}{168,125}.100\% = 42,83\%$
c/
Cho a g chất trên tác dụng với axit sunfuric loãng ta sẽ chỉ thu được khí H2
Bảo toàn e: $2n_{H_2} = 3n_{Al} + 2n_{Mg} $
$\to n_{H_2} = 1,2\ mol$
$\to V = 1,2.22,4 = 26,88\ l$
