Đáp án:
\(V = 0,35a - 1,96{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì \(Cu\) không tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng dư nên chỉ có \(Fe\) phản ứng.
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Cu}} = a - 0,1.56 = a - 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{Cu}} = \frac{{a - 5,6}}{{64}} = 0,015625a - 0,0875\)
Cho rắn không tan tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng.
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = 0,015625a - 0,0875\)
\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 22,4.(0,015625a - 0,0875) = 0,35a - 1,96{\text{ lít}}\)