$n_{H_2SO_4}=n{CuSO_4}=0,125 mol$
$n_{H_2}=0,15 mol > n_{H_2SO_4}$
$\Rightarrow$ Ba có phản ứng với nước.
$Ba+H_2SO_4\to BaSO_4+H_2$ (1)
$n_{H_2(1)}=n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4(1)}=0,125mol$
$\Rightarrow n_{H_2(2)}=0,15-0,125=0,025 mol$
$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$ (2)
$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2(2)}=0,025 mol$
$Ba(OH)_2+CuSO_4\to BaSO_4+Cu(OH)_2$ (3)
$\Rightarrow n_{Cu(OH)_2(3)}=n_{BaSO_4(3)}=0,025 mol$ (dư $CuSO_4$)
$\Rightarrow m=(0,125+0,025).233+0,025.98=37,4g$