Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`PTHH:2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H+2`
`1.`Theo pt: `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)`
`V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)`
`2.` Số mol `FeO: n_{FeO}=21,6:72=0,3(mol)`
Gọi `x` là số mol `H_2` dư
$PTHH:FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$
`(mol)-(0,25-x)-(0,25-x)-(0,25-x)--`
Theo đề bài ta có:
`21,6-72.(0,25-x)+56.(0,25-x)=18,4`
Giải pt: `⇒x=0,05(mol)`
Số mol `FeO` đã pứ là: `0,25-0,05=0,2(mol)`
Hiệu suất của phản ứng là:
`H=\frac{72.0,2}{21,6}.100%=66,7(%)`