Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Phương trình hóa học :
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3}.0,15 = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Al\ phản\ ứng} = 0,1.27 = 2,7(gam)$