Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns1. Nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np5. Liên kết hoá học trong phân tử giữa X và Y là:

          
A. Liên kết ion.         
B.Liên kết cộng hoá trị có cực.
C.Liên kết cộng hoá trị không cực.     
D.Liên kết kim loại.

Nguyên tử nguyên tố T có tổng số hạt cơ bản là 24 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 hạt. Trong ion G4+ tổng số hạt cơ bản là 14 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2 hạt. Liên kết hoá học trong phân tử giữa T và G là:

         
A.Liên kết ion.  
B.Liên kết cộng hoá trị có cực.
C.Liên kết cộng hoá trị không cực.    
D.Liên kết kim loại.

Kim loại có kiểu mạng tinh thể:

          
A.Lập phương tâm khối.  
B. Lập phương tâm diện.
C.Lục phương.     
D.Cả 3 dạng trên.

Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể nguyên tử:

        
A.Tinh thể nguyên tử được hình thành từ những nguyên tử được sắp xếp theo thứ tự nhất định trong không gian.
B.Tinh thể nguyên tử thường bền, khó nóng chảy, khó bay hơi.
C.Tinh thể nguyên tử gồm các phân tử ở các nút mạng.
D.Các nguyên tử trong mạng tinh thể nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị.

Một vật phát ra tia hồng ngoại vào môi trường xung quanh phải có nhiệt độ
A.Trên 1000C
B.Cao hơn nhiệt độ môi trường
C.Trên 00K.
D.Trên 00C

Chọn nhận định đúng về tinh thể phân tử:

      
A.Tinh thể phân tử được hình thành từ lực tương tác giữa các phân tử.
B.Tinh thể phân tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi.
C.Kim cương có kiểu mạng tinh thể phân tử.
D.Đồng có kiểu mạng tinh thể phân tử.

Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể ion:

         
A.Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.
B. Phân tử H2O đá có kiểu mạng tinh thể ion.
C.Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D.Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

Nhận định chính xác về điện hoá trị:

            
A.Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion.
B.Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị.
C.Điện hoá trị thường được viết dấu trước số sau.
D.Điện hoá trị có gía trị bằng tích của chỉ số và điện tích của ion.

Điện hoá trị của magie trong phân tử MgO là:
A. 1+.    
B.1-.  
C.2+.    
D.2-.

Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử K thường:
A.nhường 1e.  
B.nhận 1e
C.nhường 7e.    
D.nhận 7e.