Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là nồng độ mol của HNO3 và KOH
\(\begin{array}{l}
KOH + HN{O_3} \to KN{O_3} + {H_2}O\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,02a(mol)\\
{n_{KOH}} = 0,06b(mol)\\
\to {n_{HN{O_3}}} = {n_{KOH}} \to 0,02a = 0,06b\\
CuO + 2HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}O\\
KOH + HN{O_3} \to KN{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = 0,025mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 2{n_{CuO}} = 0,025mol\\
\to {n_{KOH}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,01bmol\\
\to {n_{HN{O_3}}} = 0,01b + 0,05 = 0,02amol\\
\to \left\{ \begin{array}{l}
0,02a = 0,06b\\
0,01b + 0,05 = 0,02a
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 3\\
b = 1
\end{array} \right.\\
\to C{M_{HN{O_3}}} = 3M\\
\to C{M_{KOH}} = 1M
\end{array}\)