Giải thích các bước giải:
$\%m_{Fe}(Fe_2O_3)=$ $\dfrac{56*2}{56*2+16*3}=70\%$
$\%m_{Fe}(FeS_2)=$ $\dfrac{56}{56+32*2}=46,67\%$
$\%m_{Fe}(FeSO_4)=$ $\dfrac{56}{56+32+16*4}=38,84\%$
$\%m_{Fe}(Fe_3O_4)=$ $\dfrac{56*3}{56*3+16*4}=72,41\%$
$\%m_{Fe}(FeO)=$ $\dfrac{56}{56+16}=77,78\%$
$\%m_{Fe}(Fe_2{(SO_4)}_3)=$ $\dfrac{56*2}{56*2+3*(32+16*4)}=28\%$
$→$ Trong những hợp chất trên hàm lượng $Fe$ trong $FeO$ cao nhất và hàm lượng $Fe$ trong $Fe_2{(SO_4)}_3$ thấp nhất