a)
Đốt cháy này cho \({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\) nên thỏa mãn chất này phải có dạng \({C_n}{H_{2n}}\).
Suy ra chất cần tìm là \({C_2}{H_4}\).
Phương trình điều chế:
\({C_2}{H_4} + {H_2}O\xrightarrow{{axit,{t^o}}}{C_2}{H_5}OH\)
b) Phản ứng xảy ra:
\(2{C_2}{H_5}OH + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}\)
\(2{H_2}O + 2Na\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
Ta có:
\({V_{{C_2}{H_5}OH}} = 10.96\% = 9,6{\text{ ml}} \to {{\text{m}}_{{C_2}{H_5}OH}} = 9,6.0,8 = 7,68{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{7,68}}{{46}} = \frac{{96}}{{575}}{\text{ mol}}\)
\({V_{{H_2}O}} = 10 - 9,6 = 0,4{\text{ ml}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{0,4}}{{18}} = \frac{1}{{45}}{\text{ mol}}\)
\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{C_2}{H_5}OH}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,0946{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,0946.22,4 = 2,119{\text{ lít}}\)