Cơ học cổ điển do:
A.Galile xây dựng  
B.Kêple xây dựng   
C.Côpecnich xây dựng   
D.Newton xây dựng

Nguyên tố T thuộc chu kỳ 4 nhóm VIIIB. Cấu hình e nào sau đây không thể là T:
A.3d64s2.   
B.3d74s2.
C.3d84s2. 
D.3d104s1.

Tổng số nguyên tố ở chu kỳ 3 và chu kỳ 4 là:
A. 8 nguyên tố.  
B.18 nguyên tố.
C.10 nguyên tố.  
D.26 nguyên tố.

Cho các nhận định sau:

(1): Trong một chu kỳ, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(2): Trong một nhóm, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(3): Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(4): Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Số nhận định chính xác là:
A.1
B.2
C.3
D.4

Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng HTTH (cùng một chu kỳ). Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 hạt (biết ZXY). Hai nguyên tố đó là:

       
A.S và Cl.    
B.P và S.  
C.Cl và Ar. 
D. Si và P.

Nguyên tố A thuộc nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức hợp chất khí với hidro là:

        
A.AH7. 
B.HA.
C.H2A.   
D.AH3.

Nguyên tố T thuộc nhóm VA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của T là:

        
A.T2O5.  
B.T2O3.     
C.TO2.    
D.TO5.

Nguyên tố R tạo được ion R+, cation này có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

          
A. ô 19 chu kỳ 4 nhóm IA.         
B.ô 18 chu kỳ 3 nhóm VIIIA.
C.ô 19 chu kỳ 3 nhóm IA.  
D.ô 18 chu kỳ 4 nhóm VIIIA.

Cho các nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm VA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Y có số hiệu nguyên tử là:

          
A.13
B.14
C.15
D.16

Trạng thái cơ bản, cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của X là:

        
A.11
B.12
C.13
D.14