Nguyên tố nào sau đây trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá –1 ?
A.Clo
B.Cả Flo, Clo, Brom
C.Brom
D.Flo

Chỉ ra nội dung sai:
A.Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.
B.Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn
C.Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá
D.Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hoá –1

Nguyên tố clo không có khả năng thể hiện số oxi hoá
A.+1
B.+3
C.0
D.+2.

Chỉ ra nội dung sai: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ...”.
A.trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn
B.màu sắc: đậm dần
C.nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: giảm dần
D.độ âm điện: giảm dần

Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử để
A.có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e
B.có cấu hình electron của khí hiếm
C.chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn
D.chuyển sang trạng thái có năng lượng kém bền vững hơn

Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng
A.Nhận thêm electron.
B.Nhường bớt electron.
C.Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.
D.Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Trong phản ứng hóa học, nguyên tử Na không hình thành được
A.ion đơn nguyên tử Na.
B.ion Na.
C.cation Na.
D.anion Na.

Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl, có sự hình thành
A.anion Natri và cation Clorua.
B.anion Natri và Clorua.
C.cation Natri và anion Clorua.
D.cation Natri và Clorua.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi
A.Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.
B.Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.
C.Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D.Sự góp chung các electron độc thân.

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do
A.hai hạt nhân ngtử hút electron rất mạnh.
B.Na → Na+ + 1e ; Cl + 1e→ Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.
C.mỗi nguyên tử Na, Cl góp chung 1 electron.
D.mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.