Đáp án:
\(Ba\)
Giải thích các bước giải:
Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\).
Vậy hidroxit của \(R\) là \(R(OH)_n\).
Phản ứng xảy ra:
\(nN{H_4}N{O_3} + R{(OH)_n}\xrightarrow{{}}R{(N{O_3})_n} + nN{H_3} + n{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{N{H_3}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{R{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{N{H_3}}}}}{n} = \frac{{0,2}}{n}\)
\( \to {M_{R{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{26,1}}{{\frac{{0,2}}{n}}} = 130,5n = {M_R} + 62n\)
\( \to {M_R} = 68,5n\)
Vì là hidroxit tan nên thỏa mãn:
\(n=2 \to M_R=137 \to R: Ba\).