Đáp án:
$C_M((NH_4)_2SO_4) = 1\ M$
$C_M(NH_4NO_3)= 2\ M$
Giải thích các bước giải:
$n_{BaSO_4}= \dfrac{11,65}{233}= 0,05\ mol $
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4↓$
⇒ $n_{SO_4^{2-} }= 0,05\ mol$
$n_{NH_3}= \dfrac{4,48}{22,4}= 0,2\ mol$
$NH_4^+ + OH^- \to NH_3 + H_2O$
⇒$n_{NH4^+}= 0,2\ mol$
Ta có $n_{SO4^{2-} } = n_{(NH_4)_2SO_4}= 0,05\ mol$
$n_{NH4^+\ \text{tạo muối sunfat}}= 2.n_{(NH_4)_2SO_4} = 0,1\ mol$
⇒ $n_{NH_4^+\ \text{tạo muối nitrat}}= n_{NH_4NO_3}= 0,2-0,1= 0,1\ mol$
$C_M((NH_4)_2SO_4)= \dfrac{0,05}{0,05} = 1\ M$
$C_M(NH_4NO_3)= \dfrac{0,1}{0,05}= 2\ M$