Đáp án:
16,1g
Giải thích các bước giải:
\(2A{l_2}{O_3} \to 4Al + 3{O_2}\)
Số electron trao đổi trong phản ứng trên là: \(\dfrac{{16 \times 3 \times 3600}}{{96500}} = \dfrac{{1728}}{{965}}mol\)
Số mol nhôm sinh ra
\(\begin{array}{l}
{n_{Al}} = \dfrac{{16 \times 3600}}{{96500}} = \dfrac{{576}}{{965}}mol\\
{m_{Al}} = \dfrac{{576}}{{965}} \times 27 = 16,1g
\end{array}\)