Nồng độ ion H+ của dung dịch HCl ở pH = 3 là
A. 0,001M.
B. 0,003M.
C. 0,1M.
D. 0,3M.

Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh. Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì
A. Màu xanh vẫn không thay đổi.
B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.
C. Màu xanh chuyển dần sang tím  sang màu đỏ.
D. Màu xanh đậm thêm dần.

Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M vào 90ml nước để được dung dịch có pH = 1
A. 10 ml.
B. 20 ml.
C. 80 ml.
D. 100 ml.

Hòa tan 5,85 gam NaCl vào nước được 0,5 lít dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ mol ion Na+ là
A. 1M
B. 0,2M
C. 0,4M
D. 0,5M

Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: 1. NH4Cl                2. HCl           3. H2SO4 Thứ tự tăng dần giá trị pH của 3 dung dịch trên là
A. 1 < 2 < 3
B. 3 < 2 < 1
C. 2 < 3 < 1
D. 3 < 1 < 2

Dung dịch B chứa 3 ion: K+, Na+, PO43-. Một lít dung dịch B tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thu được 31 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cô cạn 1 lit dung dịch B thu được 37,6 gam chất rắn khan. Nồng độ của 3 ion K+, Na+, PO43- lần lượt là
A. 0,3M; 0,3M; 0,6M
B. 0,1M; 0,1M; 0,2M
C. 0,3M; 0,3M; 0,2M
D. 0,3M; 0,2M; 0,2M

Cho một giọt quỳ tím vào các dung dịch muối sau: NH4Cl; Al2(SO4)3; K2CO3; KNO3. Dung dịch sẽ có màu đỏ là các dung dịch:
A. NH4Cl và KNO3.
B. K2CO3 và KNO3.
C. NH4Cl và Al2(SO4)3.
D. NH4Cl; Al2(SO4)3; K2CO3; KNO3.

Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l với pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)
A. x = y
B. x = 100y
C. x = y - 2
D. x = y/100

Có 3 dung dịch Ca(OH)2, HNO3, H2SO4 đựng trong các lọ bị mất nhãn. Thuốc thử duy nhất để có thể phân biệt ba dung dịch này là
A. Phenolphtalein.
B. NaCl.
C. Đá phấn (CaCO3).
D. Quỳ tím.

Chất nào sau đây khi cho vào dung dịch A có khả năng làm cho pH của dung dịch A thay đổi từ 10 lên 12?
A. NaCl.
B. NH4Cl.
C. HCl.
D. NaOH.