Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
pH = 0,0001(mol)\\
b)\\
pH = 4,7
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
pH = 4 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 4}} = 0,0001(mol)\\
b)\\
{n_{{H^ + }}} = 0,0001 \times 0,5 = 0,00005(mol)\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 2 + 0,5 = 2,5(l)\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,00005}}{{2,5}} = 2 \times {10^{ - 5}}(M)\\
pH = - \log (2 \times {10^{ - 5}}) = 4,7
\end{array}\)