Đáp án:
\( {n_{HCl{\text{ bị oxi hóa}}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{6,32}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{C{l_2}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \frac{5}{2}.0,04 = 0,1{\text{ mol}}\)
Trong \(HCl\) tham gia có \(HCl\) bị oxi hóa tạo thành \(Cl_2\) và \(HCl\) đóng vai trò môi trường.
\(2C{l^ - }\xrightarrow{{}}C{l_2} + 2e\)
\( \to {n_{HCl{\text{ bị oxi hóa}}}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)
