Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Al}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,55mol\\
Al + 3A{g^ + } \to A{l^{3 + }} + 3Ag\\
Fe + 2A{g^ + } \to F{e^{2 + }} + 2Ag\\
{n_{A{g^ + }}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,5mol\\
\to {n_{A{g^ + }}}dư = 0,55 - 0,5 = 0,05mol\\
F{e^{2 + }} + A{g^ + } \to F{e^{3 + }} + Ag\\
{n_{F{e^{2 + }}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_{A{g^ + }}}dư= 0,05mol\\
\to {n_{F{e^{2 + }}}} > {n_{A{g^ + }}}dư
\end{array}\)
Suy ra \(F{e^{2 + }}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Ag}} = {n_{A{g^ + }}}dư= 0,05mol\\
\to {n_{Ag}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} + {n_{A{g^ + }}}dư= 0,55mol\\
\to {m_{Ag}} = 59,4g
\end{array}\)
Giải thích:
Vì ion \(A{g^ + }\) còn dư nên nó sẽ phản ứng ion \(F{e^{2 + }}\) sinh ra thêm kim loại Ag. Sau khi phản ứng hoàn toàn thì ion \(F{e^{2 + }}\) sẽ còn dư suy ra mol Ag sinh ra thêm bằng mol của ion \(A{g^ + }\) còn dư sau khi phản ứng với Al và Fe
