Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `AgNO_3+HCl → AgCl↓+HNO_3`
`n_{AgNO_3}=1.0,5=0,5\ mol`
`n_{HCl}=0,3.2=0,6\ mol`
Lập tỉ lệ `⇒ AgNO_3` hết, `HCl` dư
`n_{HCl\ dư}=0,6-0,5=0,1\ mol`
b) `n_{AgCl}=n_{HNO_3}=n_{AgNO_3}=0,5\ mol`
c) `CM_{HCl\ dư}=\frac{0,1}{0,5+0,3}=0,125M`
`CM_{HNO_3}=\frac{0,5}{0,8}=0,625M`
`d=m.V⇒m_{AgNO_3}=2,4\ gam`
`⇒ m_{HCl}=5\ gam`
$m_{dd} = m_{dd\ AgNO_3} + m_{dd\ HCl} - m_{AgCl}$
$= 500.1,2 + 300.1,5 - 0,5.143,5 = 978,25(gam)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{978,25}.100\% = 0,373\%$
$C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,5.63}{978,25}.100\% = 3,22\%$
