$ n_{ H_2 } = \dfrac{ V }{ 22,4 } = \dfrac{ 8,96 }{ 22,4 } = 0,4 ( mol ) $
Phương trình :
$ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow $
Số mol lần lượt các chất :
$ 0,4 : 0,8 : 0,4 : 0,4 $
a.
$ \to m_{ Fe } = n \times M = 0,4 \times 56 = 22,4 ( g ) $
b.
$ m_{ HCl } = n \times M = 0,8 \times 36,5 = 29,2 ( g ) $
$ \%m_{ HCl } = \dfrac{ 29,2 }{ 300 } \times 100 = 9,73\% $
$ \to $ Nồng độ dung dịch $HCl$ là $ 9,73\% $
c.
$ m_{ FeCl_2 }= n \times M = 0,4 \times 127 = 50,8 ( g ) $
$ m_{ ddspứ } = m_{ Fe } + m_{ HCl ( dd ) } - m_{ H_2 } = 22,4 + 300 - 0,4 \times 2 = 321,6 ( g ) $
$ \to C\%_{ FeCl_2 }= \dfrac{ m_{ct}}{m_{dd}} \times 100\% = \dfrac{ 50,8 }{ 321,6 } \times 100 = 15,796\% $