Giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
Hiện tượng : `Fe` tan dần , xuất hiện khí bay lên sau phản ứng
`b.`
`-m_{chất..tan..HCl}=\frac{300.35%}{100%}=105(g)`
`→n_{HCl}=\frac{105}{36,5}=\frac{210}{73}(mol)`
`→n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.\frac{210}{73}=\frac{105}{73}(mol)`
`→V_{H_2}(đktc)=\frac{105}{73}.22,4≈32,22(l)`
`c.`
- Dung dịch sau phản ứng `:FeCl_2`
`-m_{chất..tan..FeCl_2}=\frac{105}{73}127=\frac{13335}{75}(g)`
`-m_{dd..sau..pứ}=m_{Fe}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}`
`→m_{dd..sau..pứ}=\frac{105}{73}.56+300-\frac{105}{73}.2=\frac{27570}{73}(g)`
`→C%FeCl_2=\frac{\frac{13335}{75}}{\frac{27570}{73}}.100%≈47,08%`
