Đáp án:
$H\% = 88\% $
Giải thích các bước giải:
pV = nRT
Coi số mol hỗn hợp ban đầu là nT = 1 mol
Sau phản ứng áp suấ trong bình giảm 26,4% so với áp suất ban đầu
→ Áp suất sau bằng 100%-35,2%=64,8% áp suất ban đầu
$ \to {{pS} \over {pT}} = 0,648$
Lại có:
$\eqalign{
& {{pS} \over {pT}} = {{nS} \over {nT}} \cr
& \to {{nS} \over {nT}} = 0,648 \cr
& \to nS = 1.0,648 = 0,648(mol) \cr} $
Gọi số mol N2 phản ứng là x
N2 + 3H2 → 2NH3
x → 3x → 2x
nT - nS = 2x
→ 1 - 0,648 = 2x
→ x = 0,176 (mol)
Nito phản ứng là 44% → nN2 ban đầu = 0,176 : 44%=0,4 mol
nN2 ban đầu = 1 - 0,4 = 0,6 mol
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì H2 hết
→ Hiệu suất tính theo H2
nH2 p.ứ = 0,176 . 3 = 0,528 mol
$H\% = {{0,528} \over {0,6}}.100\% = 88\% $
