Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V là:
A.25ml.   
B.50ml.               
C.100ml.                         
D.200ml.

Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:
A.CO2
B.N2.       
C.O2.       
D.SO2.

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:
A.Hg.
B.Al.
C.Fe.       
D.W.

Mô hình điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm được cho như hình vẽ bên (Hình 1). Quy trình thí nghiệm xảy ra như sau: Nhỏ từ từ dung dịch (1) xuống bình cầu có chứa chất rắn màu đen (2). Đun nóng hỗn hợp thì thoát ra khí clo (màu vàng lục). Khí clo sinh ra di chuyển theo hệ thống bình (3); (4); (5). Tại bình số (5), khí clo được giữ lại. Để tránh việc clo thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm vào (6) dung dịch T. Vậy (1) là:
A.HCl.    
B.NaOH.            
C.H2SO4.
D.NaCl.

Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:
A.100.                 
B.200.                 
C.300.                 
D.400.

Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:
A.10,2 gam.
B.8,3 gam.          
C.2,7 gam
D.16,6 gam.

Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:
A.Al.       
B.Fe.       
C.Mg.      
D.Cu.

Có thể phân biệt BaCl2 và NaCl bằng dung dịch:
A.H2SO4.
B.KOH.  
C.NaOH.            
D.KNO3.

Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:
A.NaOH.
B.HCl.                
C.H2SO4 (loãng).                                                
D.CuSO4.

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 là:
A.Xuất hiện kết tủa hồng.                      
B.Xuất hiện kết tủa trắng.
C.Xuất hiện kết tủa xanh lam.                            
D.Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.