Đáp án:
a) dd A nặng hơn 7,5 gam sv dd HCl bđ
b) VH2(đktc) = 7,84 (l)
c) C% AlCl3 = 1,87% và C% FeCl2 = 3,06%
Giải thích các bước giải:
mHCl = mdd HCl.c%:100% = 200.12,755%:100%=25,51 (g)
nHCl = mHCl : MHCl = 25,51:36,5 = 0,7 (mol)
Cho hh phản ứng với dd HCl chỉ có Al và Fe pư còn Cu không phản ứng. Al pư trc Fe, khi nào Al pư hết mới đến Fe pư
PTHH: 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 (1)
0,2---> 0,6 ----> 0,2 -----> 0,3 (mol)
Sau pư (1) nHCl còn dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 (mol)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (2)
0,05<-- 0,1 ----> 0,05----> 0,05 (mol)
Sau pư (2) Fe còn dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)
a) Khối lượng dd thu được sau phản ứng là:
mdd sau = mAl + mFe pư + mdd HCl - mH2 bay ra
= 0,2.27 + 0,05.56 + 200 - (0,3+0,05).2
= 207,5 (g)
Ta thấy mdd sau = 207,5 > mdd HCl (200g)
=> dd A tăng 207,5-200 = 7,5 gam so với dd HCl
b) Tổng mol H2 = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol)
=> VH2 (đktc) = 0,35.22,4 = 7,84 (l)
c) Dung dịch sau phản ứng gồm:
\(\left\{ \matrix{
AlC{l_3}:0,2\,(mol) \hfill \cr
FeC{l_2}:0,05\,(mol) \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
{m_{AlC{l_3}}} = 0,2.133,5 = 26,7(g) \hfill \cr
{m_{FeC{l_2}}} = 0,05.127 = 6,35\,(g) \hfill \cr} \right.\)
Nồng độ các chất trong dd A là:
\(\left\{ \matrix{
C\% AlC{l_3} = {{{m_{AlC{l_3}}}} \over {{m_{dd\,sau}}}}.100\% = {{26,7} \over {207,5}}.100\% = 12,87\% \hfill \cr
C\% FeC{l_2} = {{{m_{FeC{l_2}}}} \over {{m_{dd\,sau}}}}.100\% = {{6,35} \over {207,5}}.100\% = 3,06\% \hfill \cr} \right.\)
