Đáp án: Số mol $HCl_{}$ tiêu tốn là $0,2_{}$ $mol_{}$.
Giải thích các bước giải:
PTHH: $FeCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑
Hspt: 1 2 1 1 1 (mol)
Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol)
PTHH: $CaCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $CaCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑
Hspt: 1 2 1 1 1 (mol)
Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol)
$n_{CO_{2} }$ = $V_{CO_{2} }$ / $22,4_{}$ = $2,24/22,4=0,1(mol)_{}$
$n_{HCl}$ = $2.n_{CO_{2} }=2.0,1=0,2(mol)$
Vậy số mol $HCl_{}$ tiêu tốn hết là $0,2_{}$ mol.