Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đặt :X là số mol Fe
Y là số mol Al
Z là số mol Cu
PTHH: $2Fe_{}$+$H_{2}SO_4 $→$2FeSO_4$ +$H_2$
X X
2Al+3$H_{2}SO_4 $→$Al_{2}(SO_4)_3 $ + 3$H_2$
Y $\frac{3}{2}Y$
PTHH:$2Fe_{}$+$6H_{2}SO_4 đặc,nóng$ → $Fe_{2}(SO_4)_3$+$6H_{2}O$+$3SO_{2}$
X $\frac{3}{2}X$
$2Al_{}$+$6H_{2}SO_4 đặc,nóng$ → $Al_{2}(SO_4)_3$+3$H_{2}o$+$3SO_{2}$
Y $\frac{3}{2}Y$
Cu +$H_{2}SO_4$ → $CuSO_4$+$2H_{2}o$+$SO_{2}$
Z z
$n_{H_2}$ = $\frac{V}{22,4}$ =$\frac{8,96}{22,4}$ =0,4 (mol)
$n_{SO_2}$ = $\frac{V_{SO_2}}{22,4}$= $\frac{12,32}{22,4}$ =0,55 mol
⇒hệ fuong trình - $m_{Fe}$ +$m_{Al}$+$m_{Cu}$=17,4
- X +$\frac{3}{2}Y$ =0,4
- Z +$\frac{3}{2}X$+$\frac{3}{2}Y$=0,55
⇔- 56.X+27.Y+64.Z=17,4
- X +$\frac{3}{2}Y$ =0,4
- Z +$\frac{3}{2}X$+$\frac{3}{2}Y$=0,55
⇔ X = 0,1
Y= 0,2
z=0,1
$m_{Fe}$=56.0,1=5,6(g)
$m_{Al}$=27.0,2=5,4(g)
$m_{Cu}$=64.0,1=6,4(g)
