Đáp án:
\({C_{M{\text{ F}}{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,6M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(2F{e_3}{O_4} + 10{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}3F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 10{H_2}O\)
Ta có:
\({m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{2}.0,03 + \frac{3}{2}.0,03 = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ X}}}} = {V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 100{\text{ ml = 0}}{\text{,1 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ F}}{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{0,06}}{{0,1}} = 0,6M\)
