Đáp án:
\(C{H_3}OH;{C_2}{H_5}OH\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của 2 ancol lần lượt \({C_n}{H_{2n + 2}}O\)
\(2{C_n}{H_{2n + 2}}O + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_n}{H_{2n + 1}}ONa + {H_2}\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\({C_n}{H_{2n + 2}}O + 1,5n{O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{8}{{100}} = 0,08{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_n}{H_{2n + 2}}O}} = \frac{{0,08}}{n} = {n_{{C_n}{H_{2n + 1}}ONa}} \to 14n + 1 + 16 + 23 = \frac{{3,52}}{{\frac{{0,08}}{n}}} = 44n \to n = 1,333\)
Vì 2 ancol kế tiếp nhau nên số C của chúng lần lượt là 1, 2.
2 ancol là \(C{H_3}OH;{C_2}{H_5}OH\)
Gọi số mol của 2 ancol lần lượt là x, y.
\(x + 2y = 0,08;54x + 68y = 3,52\)
Giải được: x=0,04; y=0,02
\( \to {m_{C{H_3}OH}} = 0,04.32 = 0,96{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,02.46 = 0,92{\text{ gam}}\)
