Đáp án:
10,44g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = \frac{{73,5 \times 12\% }}{{98}} = 0,09\,mol\\
n{H_2} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\,mol\\
= > nAl = 0,04\,mol\\
nMgO = 0,09 - 0,06 = 0,03\,mol\\
mhh = 0,04 \times 27 + 0,03 \times 40 = 2,28g\\
\% mAl = 47,37\% \\
\% mMgO = 52,63\% \\
m = mMgS{O_4} + mA{l_2}{(S{O_4})_3} = 10,44g
\end{array}\)