Đáp án: $50\%$
Giải thích các bước giải:
$HCHO$ dư và $CH_3OH$ sinh ra tan tromg nước.
$n_{Ag}=\dfrac{4,32}{108}=0,04(mol)$
$1HCHO\to 4Ag$
$\to n_{HCHO\rm dư}=\dfrac{n_{Ag}}{4}=0,01(mol)$
$m_{HCHO}+m_{CH_3OH}=1,58g$
$\to n_{CH_3OH}=\dfrac{1,58-0,01.30}{32}=0,04(mol)$
Bảo toàn $C$: $n_{HCHO\rm pứ}=n_{CH_3OH}=0,04(mol)$
$\to n_{HCHO\rm bđ}=0,04+0,04=0,08(mol)$
Vậy $H=\dfrac{0,04.100}{0,08}=50\%$